Alcanos
a.- Migración
Los hidrocarburos saturados alifáticos se clasifican dentro de las sustancias muy poco
penetrantes; los hidrocarburos alicíclicos lo son un poco más.
b.- Evaporación
La fase 1, que corresponde a la evaporación del solvente que permaneció en la superficie del
cuerpo poroso, es inferior a 15 minutos para los Hidrocarburos saturados con hasta 8 átomos de
carbono (isooctano).
La retención es débil durante la fase 2, del orden de 1 a 2 %. El white spirit, que es el solvente
menos volátil testeado, no se evapora completamente hasta pasados 7 días.
c.- Disolución - interacciones específicas
Las moléculas de hidrocarburos saturados no tienen momento dipolar permanente y una constante
dieléctrica muy débil. El grupo metil puede funcionar como dador de electrones, pero el efecto se
produce a corta distancia. Esto hace que los derivados iso y ter sean ligeramente más polares que las cadenas lineales. De todas formas se pueden clasificar entre los solventes no ionizantes y no
disociadores. No tienen ningún efecto solvente sobre los electrolitos potenciales (sales, ácidos,
bases).
d.- Toxicidad
Estos compuestos son poco tóxicos. En fuertes dosis, pueden provocar irritaciones en las vías
respiratorias y tener algunos efectos narcóticos. Como son muy buenos disolventes de las grasas, se debe evitar el contacto con la piel. A continuación se entregan las concentraciones máximas
permitidas (MAC), es decir la concentración promedio del solvente en el ambiente, aplicable en
una exposición repetida ( 8 horas por día - 5 días a la semana), durante una vida de trabajo
profesional y sin producir un efecto nocivo
d. Aplicación Industrial
Los hidrocarburos alifáticos disuelven bien los compuestos que, al igual que ellos, contienen
cadenas hidrocarbonadas. Es el caso de las materias grasas como grasas, aceites, ceras,
parafinas, betunes, caucho natural,...
Siendo buenos solventes de las grasas, pueden servir para la limpieza en seco de textiles.
Propiedades Fisicoquímicas
Amidas
a.- Migración
Entre todos los solventes utilizados en conservación las amidas se clasifican entre los máspenetrantes.
b.- Evaporación: Las amidas primarias y N-monosubstituidas , siendo fuertemente autoasociados son poco volátiles. Su evaporación es muy lenta desde el inicio y su retención muy elevada. Este solvente es por lo tanto muy peligroso y es recomendable evitarlo sobre capas pictóricas.La dimetilformamida es igualmente poco volátil pero su retención disminuye notablemente después de algunas horas.
c.- Disolución: Las amidas presentan constantes dieléctricas muy elevadas: Son por lo tanto muy disociantes. Sus momentos dipolares las cataloga también entre los compuestos muy polares y son por lo tanto polarizables.El oxígeno tiene dos pares de electrones no enlazantes, el nitrógeno un par. Pueden por lo tantojugar un rol de Base, (según Lewis) - son solventes coordinantes. La asociación amida - ácida sehace sobre todo con el oxígeno (60). La basicidad de las amidas depende de su sustitución. En solución acuosa. Las amidas son por otro lado prácticamente neutras, ya que existe unadeslocalización de los electrones no enlazantes del nitrógeno.El orbital básico del hidrógeno es conjugado con el orbital π del grupo carboxilo, lo que provoca larigidez del enlace “peptídico” CO - NH y una basicidad inferior a la de las aminas.
d.- Toxicidad: La formamida es un irritante moderado de la piel y de las mucosas.La exposición prolongada de la dimetilformamida, provoca alteraciones digestivas, insomnio,intolerancia al alcohol e irritaciones cutáneas.
e.Aplicacion Industrial: Tomando en cuenta su fuerte poder penetrante y sus múltiples interacciones específicas posibles, las amidas son solventes extremadamente eficaces, catalogados como decapantes, ya que reblandecen los aceites incluso después de un envejecimiento prolongado. Su utilización no esrecomendable para la limpieza de pinturas recientes, hasta el siglo XVIII incluido.La formamida disuelve la caseína, la glucosa, los taninos, el almidón, la lignina, pero también lassales inorgánicas, cloruros de cobre, zinc, estaño, cobalto, hierro, aluminio, níquel, los acetatos demetales alcalinos y algunos sulfatos y nitratos.Se emplea como plastificante de papeles, colas animales y vegetales.La dimetilformamida es a veces llamado el “solvente universal orgánico”. Disuelve una grancantidad de resinas naturales, comprendidas la shellac y los copales, y reblandece los aceites,incluso los muy antiguos. Es necesaria para remover la mayoría de los repintes al aceite.Es recomendable agregarle un solvente más volátil pero no proticos como el tolueno, un solventeclorado o acetato de etilo.La dimetilacetamida puede servir de solvente electrolítico no acuoso.La urea es utilizada para reblandecer la celulosa en la industria de los papeles, gracias a su fuertepoder captador de protones
Propiedades Fisicoquímicas
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