Interacciones específicas
Como lo vimos en posteadas anteriores del blog, la solubilidad de una substancia A en el solvente B, está ligada a las interacciones específicas que pueden establecerse entre A Y B.
Recordemos que las principales fuerzas de interacciones son :
a.- Fuerzas de orientación, entre moléculas que a consecuencia de una ubicación no simétrica de
las cargas eléctricas, presentan un momento dipolar.
b.- Las fuerzas inducidas entre moléculas dipolares y no polares. La polaribilidad de la molécula
sin dipolo permanente favorece la formación de un dipolo inducido.
c.- Las fuerzas de dispersión entre moléculas no dipolares.
d.- Las fuerzas de enlaces de hidrógeno o toma común de un átomo de H entre un dador de protón
y un captor de protón que tenga un par de electrones libres.
e.- Las fuerzas coulombianas entre iones. Los solventes que consiguen superar estas poderosas
fuerzas de interacción con llamados disociadores.
f.- Las fuerzas de transferencia de carga entre un dador y un receptor de electrones. Estos
solventes son llamados coordinadores porqué forman enlaces de coordinación con el soluto. Como es el poder dador de electrones el que determina la aptitud para ionizar los componentes disueltos,
también suelen ser ionizantes.
Como lo vimos en posteadas anteriores del blog, la solubilidad de una substancia A en el solvente B, está ligada a las interacciones específicas que pueden establecerse entre A Y B.
Recordemos que las principales fuerzas de interacciones son :
a.- Fuerzas de orientación, entre moléculas que a consecuencia de una ubicación no simétrica de
las cargas eléctricas, presentan un momento dipolar.
b.- Las fuerzas inducidas entre moléculas dipolares y no polares. La polaribilidad de la molécula
sin dipolo permanente favorece la formación de un dipolo inducido.
c.- Las fuerzas de dispersión entre moléculas no dipolares.
d.- Las fuerzas de enlaces de hidrógeno o toma común de un átomo de H entre un dador de protón
y un captor de protón que tenga un par de electrones libres.
e.- Las fuerzas coulombianas entre iones. Los solventes que consiguen superar estas poderosas
fuerzas de interacción con llamados disociadores.
f.- Las fuerzas de transferencia de carga entre un dador y un receptor de electrones. Estos
solventes son llamados coordinadores porqué forman enlaces de coordinación con el soluto. Como es el poder dador de electrones el que determina la aptitud para ionizar los componentes disueltos,
también suelen ser ionizantes.
A continuación, se detallan para cada familia de solventes, las interacciones específicas posibles
(a, b, c, d, e, f) y las substancias susceptibles a ser disueltas.
Hola, chicos. Deberían hacer una sección de "Propiedades Fisicoquímicas", ya que en varias entradas mencionan propiedades, sería bueno que las junten y hagan una sola y bien consistente. Atte. PERCY LEITH - LOS ANFÓTEROS.
ResponderEliminarGracias por tu sugrencia percy, cada parte en la que hemos presentado los solventes,presenta una tabla,ahi se indican sus puntos de fusion , ebullicion, solubilidad,etc.
ResponderEliminarEs una mejor manera de presentarlo,pero al parecer no es tan perceptible...